2. Знать определение карбоновых кислот, строение молекул, изомеры, гомологи, название кислот по систематической номенклатуре, способы получения и области применения, классификация кислот. 3. Уметь доказывать химические свойства кислот, записывать уравнения реакций. Иметь представление об охране окружающей среды от промышленных отходов.4. Продолжить формирование знаний о генетической связи между различными органическими веществами.

Тип урока: комбинированный, закрепления знаний

Оборудование урока: опорный конспект

Литература: Хомченко И.Г. Цветков Органическая химия.

Ход урока:

1.Организационный момент: Проверить посещаемость учащихся. Ознакомить целями урока.

            2. Подготовка к восприятию нового материала: проверка домашнего задания по  тетрадям.

Тестовая работа по 2- м вариантам.               

№1. В 80 граммах раствора формальдегида содержится 1,6г СН₂О. Определите массовую долю муравьиного альдегида в растворе (%).

№2. Выведите химическую формулу альдегида, массовая доля углерода в котором 54,5%, водорода 9,1%.

3. Изучение нового материала.

1. Понятие о карбоновых кислотах.

Карбоновые кислоты- это органические вещества, молекулы которых содержат одну или несколько карбоксильных групп, соединенных с углеводородным радикалом или водородным атомом

2. Классификация:

А) по строению углеводородного радикала карбоновые кислоты могут быть:

Предельными СН₃СОН муравьиная кислота

Непредельными СН₂ =СН –СООН акриловая кислота

Ароматическими С₆Н₅СООН бензойная кислота

Б) по основности:

Одноосновные:  СН₃СОН муравьиная кислота

Многоосновные:

3. Гомологический ряд одноосновных предельных карбоновых кислот:

НСООН – муравьиная кислота

СН₃СООН – уксусная кислота

…. R-COOH или C_nH_2n+1COOH

 

4. Номенклатура, изомерия.

А) соответствующим углеводородам прибавляют слово «кислота».

Б) структурная изомерия:

Изомерия углеродного скелета: пентановая (валериановая) кислота

СН₃ –СН₂-СН₂ – СН₂СООН              СН₃ –СН₂-СН – СООН         

                                                                             СН₃          

Межклассовая кислота карбоновая кислота – сложный эфир

                                                                                  О

СН₃ –СН₂-СН₂ – СН₂СООН              СН₃  -СН₂ – С

                                                                                  О –С₂Н₅ Этиловый эфир пропионовой  кислоты

5. Строение молекул карбоновых кислот:

 

6. Физические свойства: Низшие карбоновые кислоты – жидкости с острым запахом, хорошо растворимы в воде. С повышением относительной молекулярной массы растворимость кислот в воде уменьшается, а  температура кипения повышается.

 

7. Химические свойства:

А) диссоциация: СН₃СООН - СН₃СОО^- +  Н^-

Б) с металлами: 2СН₃СООН + 2Na - 2СН₃СООNa + H₂

В) с основными и амфотерными оксидами: 2СН₃СООН + Na₂O 2СН₃СООNa + H₂O

Г) с гидроксидами: СН₃СООН + NaOH - СН₃СООNa +  H₂O

Д) с солями более слабых и летучих кислот: 2СН₃СООН + CaCO₃ – (СН₃СОО)₂ Ca + H₂CO₃

Е) со спиртами: СН₃СООН + C₂H₅OH - СН₃СООC₂H₅ +  H₂O

Ж) полное окисление: СН₃СООН + 2О₂ = 2СО₂ +2H₂O

8. получение:

В лаборатории: из их солей, действуя на них серной кислотой при нагревании:

2СН₃СООNa+ H₂SO₄ - 2СН₃СООH +  Na₂ SO₄

В промышленности:

А) окислением спиртов:

В) окислением альдегидов:

В) окислением метана:

9. применение: уксусная кислота – для синтеза красителей, сложных эфиров.

4. Закрепление знаний и умении: Выполнение лабораторной работы: «Исследование свойств карбоновых кислот

Ход работы:

 Практическая работа 1 Исследование свойств карбоновых кислот.

Полу­чение уксусной кислоты. Поместите в пробирку 2-3 г ацетата натрия и прибавьте 1,5—2 мл концен­трированной серной кислоты. Пробирку закройте пробкой с газоотводной трубкой, конец которой опус­тите в другую пробирку (рис. 159). Смесь нагревайте на пламени до тех пор, пока в пробирке-приемнике соберется 1,0—1,5 мл жидкости.

Задание. Какое вещество образовалось в про­бирке-приемнике? Какие признаки это подтвержда­ют? Составьте уравнение реакции.

Взаимодействие уксусной кислоты с некоторыми металлами. В две пробирки влейте по 1 мл раствора уксусной кислоты. В одну пробирку всыпьте немного стружек магния, а во вторую — несколько гранул цинка. В первой пробирке происходит бурная ре­акций, а во второй — реакция протекает спокойно (иногда начинается только при нагревании).

Задание. Как уксусная кислота реагирует с магнием и цинком? Сравните скорость этих реакций и напишите уравнения в молекулярном, ионном и сокра­щенном ионном виде.

Взаимодействие уксусной кислоты с основаниями. Влейте в пробирку 4 —1,5 мл раствора гидроксида натрия и добавьте несколько капель раствора фенолфталеина. При добавлении СН₃СООН происходит обесцвечивание.

Взаимодействие уксусной кислоты со спиртами. 1. В две пробирки влейте по 2 мл раствора уксусной кислоты. В одну из них прилейте 2 мл этанола, а в другую — 2 мл изопентилового спирта. Затем в обе пробирки осторожно добавьте по 1 мл концентрированной серной кислоты. Пробирки закройте проб­ками с длинными стеклянными трубками-холодильниками. Смесь осторожно подогрейте.

2. Жидкости из каждой пробирки налейте в два сосуда с насыщенным раствором хлорида натрия.

Задания. 1. Какие свойства уксусной кислоты сходны со свойствами мине­ральных кислот? 2. Какие вещества образуются при взаимодействии уксусной кислоты с основаниями? При помощи каких опытов это можно доказать? 3. Какие вещества образуются при взаимодействии уксусной кислоты со спир­тами? Напишите уравнения соответствующих реакций.

Окисление муравьиной кислоты оксидом серебра (I). В чистую пробирку влейте 2 мл свежеприготовленного раствора, содержащего или 2%, нитрата серебра (I), добавьте немного разбавленного раствора аммиака до растворения появившегося осадка. Затем добавьте несколько капель муравьиной кислоты и пробирку со смесью нагрейте в колбе с горячей водой.

Задание. Почему для муравьиной кислоты характерна реакция серебряного зеркала, а другие карбоновые кислоты не обладают таким свойством? Напишите уравнение соответствующей реакции.

3. Закрепление знаний и умении: ответить на вопросы после каждой работы. Оформление работы в виде таблицы.

Что сделано	Что наблюдалось	выводы

5. Подведение итогов урока.

6. Домашнее задание: Конспект.

№1. Карбоновые кислоты обладают общими свойствами всех кислот. Со­ставьте соответствующие уравнения реакций в молекулярном, ионном и сокра­щенном ионном виде, взяв в качестве примера пропионовую кислоту.

№2.

№3. При анализе вещества нашли, что в его состав входят 40%, углерода 6,66%, водорода и 53,34%, кислорода. Найдите молекулярную формулу и назовите это веще­ство, если известно, что плотность его паров по воздуху равна 2,07.

№4. Сколько по массе уксусной кислоты можно получить из 112 л ацетилена (н. у.)?