Get Adobe Flash player
Пятница, 23 Января 2015 21:38

Карбоновые кислоты Л.р. «Исследование свойств карбоновых кислот»

Автор 
Оцените материал
(0 голосов)

Карбоновые кислоты Лабораторная работа «Исследование свойств карбоновых кислот»

Тема урока. Карбоновые кислоты Л.р. «Исследование свойств карбоновых кислот»

Цели урока: 1. Продолжить знакомство учащихся с кислородосодержащими соединениями на примере карбоновых кислот. Дать понятие о функциональной группе карбоновых кислот, рассмотреть ее электронное строение. Познакомить со строением, свойствами, применением карбоновых кислот.

2. Знать определение карбоновых кислот, строение молекул, изомеры, гомологи, название кислот по систематической номенклатуре, способы получения и области применения, классификация кислот. 3. Уметь доказывать химические свойства кислот, записывать уравнения реакций. Иметь представление об охране окружающей среды от промышленных отходов.4. Продолжить формирование знаний о генетической связи между различными органическими веществами.

Тип урока: комбинированный, закрепления знаний

Оборудование урока: опорный конспект

Литература: Хомченко И.Г. Цветков Органическая химия.

Ход урока:

1.Организационный момент: Проверить посещаемость учащихся. Ознакомить целями урока.

            2. Подготовка к восприятию нового материала: проверка домашнего задания по  тетрадям.

Тестовая работа по 2- м вариантам.               

№1. В 80 граммах раствора формальдегида содержится 1,6г СН2О. Определите массовую долю муравьиного альдегида в растворе (%).

№2. Выведите химическую формулу альдегида, массовая доля углерода в котором 54,5%, водорода 9,1%.

3. Изучение нового материала.

1. Понятие о карбоновых кислотах.

Карбоновые кислоты- это органические вещества, молекулы которых содержат одну или несколько карбоксильных групп, соединенных с углеводородным радикалом или водородным атомом

2. Классификация:

А) по строению углеводородного радикала карбоновые кислоты могут быть:

Предельными СН3СОН муравьиная кислота

Непредельными СН2 =СН –СООН акриловая кислота

Ароматическими С6Н5СООН бензойная кислота

Б) по основности:

Одноосновные:  СН3СОН муравьиная кислота

Многоосновные:

3. Гомологический ряд одноосновных предельных карбоновых кислот:

НСООН – муравьиная кислота

СН3СООН – уксусная кислота

…. R-COOH или CnH2n+1COOH

 

4. Номенклатура, изомерия.

А) соответствующим углеводородам прибавляют слово «кислота».

Б) структурная изомерия:

Изомерия углеродного скелета: пентановая (валериановая) кислота

СН3 –СН2-СН2 – СН2СООН              СН3 –СН2-СН – СООН         

                                                                             СН3          

Межклассовая кислота карбоновая кислота – сложный эфир

                                                                                  О

СН3 –СН2-СН2 – СН2СООН              СН3  -СН2 – С

                                                                                  О –С2Н5 Этиловый эфир пропионовой  кислоты

5. Строение молекул карбоновых кислот:

 

6. Физические свойства: Низшие карбоновые кислоты – жидкости с острым запахом, хорошо растворимы в воде. С повышением относительной молекулярной массы растворимость кислот в воде уменьшается, а  температура кипения повышается.

 

7. Химические свойства:

А) диссоциация: СН3СООН - СН3СОО- +  Н-

Б) с металлами: 2СН3СООН + 2Na - 2СН3СООNa + H2

В) с основными и амфотерными оксидами: 2СН3СООН + Na2O 2СН3СООNa + H2O

Г) с гидроксидами: СН3СООН + NaOH - СН3СООNa +  H2O

Д) с солями более слабых и летучих кислот: 2СН3СООН + CaCO3 – (СН3СОО)2 Ca + H2CO3

Е) со спиртами: СН3СООН + C2H5OH - СН3СООC2H5 +  H2O

Ж) полное окисление: СН3СООН + 2О2 = 2СО2 +2H2O

8. получение:

В лаборатории: из их солей, действуя на них серной кислотой при нагревании:

2СН3СООNa+ H2SO4 - 2СН3СООH +  Na2 SO4

В промышленности:

А) окислением спиртов:

В) окислением альдегидов:

В) окислением метана:

9. применение: уксусная кислота – для синтеза красителей, сложных эфиров.

4. Закрепление знаний и умении: Выполнение лабораторной работы: «Исследование свойств карбоновых кислот

Ход работы:

 Практическая работа 1 Исследование свойств карбоновых кислот.

Полу­чение уксусной кислоты. Поместите в пробирку 2-3 г ацетата натрия и прибавьте 1,5—2 мл концен­трированной серной кислоты. Пробирку закройте пробкой с газоотводной трубкой, конец которой опус­тите в другую пробирку (рис. 159). Смесь нагревайте на пламени до тех пор, пока в пробирке-приемнике соберется 1,0—1,5 мл жидкости.

Задание. Какое вещество образовалось в про­бирке-приемнике? Какие признаки это подтвержда­ют? Составьте уравнение реакции.

Взаимодействие уксусной кислоты с некоторыми металлами. В две пробирки влейте по 1 мл раствора уксусной кислоты. В одну пробирку всыпьте немного стружек магния, а во вторую — несколько гранул цинка. В первой пробирке происходит бурная ре­акций, а во второй — реакция протекает спокойно (иногда начинается только при нагревании).

Задание. Как уксусная кислота реагирует с магнием и цинком? Сравните скорость этих реакций и напишите уравнения в молекулярном, ионном и сокра­щенном ионном виде.

Взаимодействие уксусной кислоты с основаниями. Влейте в пробирку 4 —1,5 мл раствора гидроксида натрия и добавьте несколько капель раствора фенолфталеина. При добавлении СН3СООН происходит обесцвечивание.

Взаимодействие уксусной кислоты со спиртами. 1. В две пробирки влейте по 2 мл раствора уксусной кислоты. В одну из них прилейте 2 мл этанола, а в другую — 2 мл изопентилового спирта. Затем в обе пробирки осторожно добавьте по 1 мл концентрированной серной кислоты. Пробирки закройте проб­ками с длинными стеклянными трубками-холодильниками. Смесь осторожно подогрейте.

2. Жидкости из каждой пробирки налейте в два сосуда с насыщенным раствором хлорида натрия.

Задания. 1. Какие свойства уксусной кислоты сходны со свойствами мине­ральных кислот? 2. Какие вещества образуются при взаимодействии уксусной кислоты с основаниями? При помощи каких опытов это можно доказать? 3. Какие вещества образуются при взаимодействии уксусной кислоты со спир­тами? Напишите уравнения соответствующих реакций.

Окисление муравьиной кислоты оксидом серебра (I). В чистую пробирку влейте 2 мл свежеприготовленного раствора, содержащего или 2%, нитрата серебра (I), добавьте немного разбавленного раствора аммиака до растворения появившегося осадка. Затем добавьте несколько капель муравьиной кислоты и пробирку со смесью нагрейте в колбе с горячей водой.

Задание. Почему для муравьиной кислоты характерна реакция серебряного зеркала, а другие карбоновые кислоты не обладают таким свойством? Напишите уравнение соответствующей реакции.

3. Закрепление знаний и умении: ответить на вопросы после каждой работы. Оформление работы в виде таблицы.

Что сделано

Что наблюдалось

выводы

 

 

 

5. Подведение итогов урока.

6. Домашнее задание: Конспект.

№1. Карбоновые кислоты обладают общими свойствами всех кислот. Со­ставьте соответствующие уравнения реакций в молекулярном, ионном и сокра­щенном ионном виде, взяв в качестве примера пропионовую кислоту.

№2.

№3. При анализе вещества нашли, что в его состав входят 40%, углерода 6,66%, водорода и 53,34%, кислорода. Найдите молекулярную формулу и назовите это веще­ство, если известно, что плотность его паров по воздуху равна 2,07.

№4. Сколько по массе уксусной кислоты можно получить из 112 л ацетилена (н. у.)?

Прочитано 2299 раз Последнее изменение Среда, 29 Апреля 2015 17:55
Авторизуйтесь, чтобы получить возможность оставлять комментарии